多做一些化學(xué)測(cè)試題可以總結(jié)化學(xué)知識(shí)的不足加以改進(jìn)，那么，以下是小編給大家整理收集的高中化學(xué)測(cè)試題及答案，內(nèi)容僅供參考。
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）
1、下列說(shuō)法不正確的是
A、 現(xiàn)代化學(xué)元素分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B、 鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
C、 2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20％以上，一致汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2、5）等有害物質(zhì)，其中PM2、5（OM單位為百萬(wàn)分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D、 為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O屬于區(qū)域3
2、 下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是
A、 Ba (OH) 2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、 Na+的結(jié)構(gòu)： C、 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
D、 氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH?
3、在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的原子個(gè)數(shù)比是
A、1：6 B、1：5 C、6：1 D、5：1
4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A、可用托盤(pán)天平稱取10、20g氫氧化鈉
B、 某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0、1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22、5g膽礬晶體
C、 用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體提及大于5、2mL
D、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
5、 下列關(guān)于化學(xué)素養(yǎng)的說(shuō)法中，正確的是
A、 海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B、溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、 鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕黃色，產(chǎn)物為FeCl3
D、 工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過(guò)程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣
6、下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是
A、氯化鎂、氫氧化鈉 B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇 D、氯化鋁、氨水
7、 將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A、 K+、Na+、SiO32-、Cl? B、 H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、 Na+、CO32-、SO32- SO42- D、 Na+、S2-、OH?、Cl?
8、下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是
A、鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
B、碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C、自來(lái)水中含少量Fe3+：蒸餾
D、硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥[來(lái)源
9、 向密度為ρ g/cm3的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）
A、 25、4ρ B、 12、7ρ C、 6、97ρ D、 6、35ρ
10、 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A、 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11、2L
B、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2LH2O含有的分子數(shù)為0、5NA
C、 物質(zhì)的量濃度為0、5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA
D、 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
11、 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 未知液中一定含有Fe2+
B 向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 無(wú)色溶液中一定含I－
C 某氣體通入品紅溶液中 紅色褪去 該氣體中一定含SO2
D 將豆粒大金屬鉀投入水中 鉀熔化成小球，在水面上游動(dòng) 金屬鉀密度一定小于水
12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲ +O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是
① ▲ 處的物質(zhì)為Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子
A、 ①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
13、 某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是
A、SO32－ B、Na+ C、AlO2－ D、SO42－
14、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>
A、用于放出碘的苯溶液 B、用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C、用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 D、用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
15、 甲試管中盛有0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7、0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7、0mL，慢慢往試管中滴加0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為
A、 甲=乙 B、 甲＞乙 C、 甲＜乙 D、 無(wú)法確定
16、 已知：還原性強(qiáng)弱：I?＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中緩慢通入3、36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A、 1、1mol/L B、 1、5mol/L C、 1、2mol/L D、 1、0mol/L
17、 由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是
A、①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B、H2和HCl均可循環(huán)利用
C、SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D、 硅可用于制作光導(dǎo)纖維
18、 200 ℃時(shí)，11、6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3、6 g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
A、5、8 gmol?1 B、11、6 gmol?1 C、23、2 gmol?1 D、46、4 gmol?1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
20、將2、32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－?H2O CO +H+?HCO
B、當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
C、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3 D、混合物中NaOH的質(zhì)量0、60 g
21、一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4、40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1、28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0、400 mol/L。下列判斷正確的是
A、殘留固體中一定不含有鐵 B、濾液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe) = n(Fe2O3) ＋ n(CuO) D、原混合物中鐵為3、36 g
二、填空題部分
22、現(xiàn)有①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能導(dǎo)電的是 （填序號(hào)，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。
（2）寫(xiě)出⑥和⑨的電離方程式： 、 。
23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）、
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________ 反應(yīng)③______ ____
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)④__________ 反應(yīng)⑤____ ______、
24、有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2、33g
據(jù)此根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中可能存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。
（2）求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示） 。
（3）如何檢驗(yàn)可能存在的離子，試寫(xiě)出詳細(xì)操作步驟： 。
25、某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用5-1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是 。
②燒杯中NaOH溶液的作用是 。
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是 （填化學(xué)式）。
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽。則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）用5-2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)
⑤試劑X是 ，其作用是 。
⑥當(dāng)觀察到 ，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)。
26、已知：①銅礦礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中鐵為+3價(jià)。
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為 ，1 mol Cu2(OH)2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4物質(zhì)的量為 。
（2）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a、稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)況下56、00 mL的氣體（假設(shè)氣體全部逸出）。將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0、600 g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1、165 g。
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42－的個(gè)數(shù)比為 。
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 。
答案
1-5 CCDCD 6-10 CBBCD
11-15 BACCC 16-20 CDCCD
21 A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)⑤2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取適量原溶液先加足量稀硝酸，再加過(guò)量硝酸鋇并過(guò)濾，最后再加硝酸銀若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，則存在Cl－
25、（1）①控制濃硫酸滴加的速度 ②吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境
③S、MgS、MgSO3 ④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品紅溶液 檢驗(yàn)SO2是否除盡
⑥品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
26、（1）2CuOH2OCO2 2 mol
（2）①1:2
②n(NH4+)= 0、0025 mol n(SO42－)= 0、005 mol
n(Fe3+)= 0、0075 mol n(OH－)= 0、015 mol
∴黃銨鐵礬的化學(xué)式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
