福建省專升本考試生物類公共基礎(chǔ)課考試大綱
《無(wú)機(jī)與分析化學(xué)》考試大綱
一、課程性質(zhì)與考試基本要求：
無(wú)機(jī)與分析化學(xué)是介紹整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識(shí)的一門學(xué)科，是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。通過(guò)考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等化學(xué)基本理論和基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)考試，使學(xué)生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結(jié)果數(shù)據(jù)處理與主要定量分析法。
二、考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求：
第一章：溶液與膠體
（一）溶液的一般概念
1、 了解分散系的分類，掌握物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；
2、 理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算。
（二）稀溶液的依數(shù)性
1、了解溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)概念，滲透作用和滲透壓；
2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能運(yùn)用稀溶液性質(zhì)解釋動(dòng)植物的有關(guān)生理現(xiàn)象。
（三）膠體溶液
1、了解膠體分散系的特點(diǎn)及溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；
2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。
第二章：電解質(zhì)溶液和解離平衡
（一）化學(xué)平衡及其移動(dòng)
理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動(dòng)的因素；
（二）弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)
1、 了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標(biāo)度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點(diǎn)及弱酸弱堿溶液的pH值的計(jì)算公式及應(yīng)用范圍；③鹽類水解的本質(zhì)。
2、 掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計(jì)算和多元弱酸溶液pH值的計(jì)算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。
（三）緩沖溶液
1、 了解緩沖溶液和緩沖作用；
2、 掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制；
（四）沉淀溶解平衡
1、 掌握溶度積概念及其表達(dá)式、溶度積規(guī)則；
2、 理解沉淀生成和溶解的條件，能運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
第三章：氧化還原反應(yīng)
（一）氧化還原反應(yīng)
1、 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法；
2、 了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；
3、 掌握運(yùn)用上述方法配平氧化還原方程式
（二）電極電勢(shì)
1、 了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；
2、 掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素，能熟練運(yùn)
