高中化學方程式記憶竅門
1：實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2：反應規(guī)律法
化學反應不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化??還原反應規(guī)律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化??還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3：編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關于鋁元素的一組方程式是：
①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4：索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
5：口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反應口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮�？谠E法的進一步演變就成為特定系數編碼法，“38342”就是此反應的編碼。
6：對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對比記憶法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
高中化學方程式背誦技巧
必殺技1：記主要生成物
實例：①2KMnO4==（加熱）K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
④2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
過目不忘原理：減少記憶量
化學反應方程式是由反應物、生成物和計量數三部分構成的，反應物由信息提供，計量數通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學反應方程式只需記住主要生成物即可。
適應范圍：少數需要死記硬背的化學方程式，如：
①同類反應中的典型反應
②同類反應中的特例反應
③第一次見到的新反應(通常也是同類反應中的典型反應)。
必殺技2：利用反應原理確定生成物
實例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學反應方程式
說明：大多數氧化還原反應不需記憶，只要掌握幾種常見氧化劑的還原產物和常見還原劑的氧化產物即可。
實例2：寫出乙酸與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應的化學方程式
①反應物是CH3COOH和CH3CH218OH
②據反應原理“酸脫羥基醇脫氫”判斷生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。
反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH濃硫酸△CH3CO18OCH2CH3+H2O
記憶技巧：酸脫羥基醇脫氫
說明：有機反應方程式不需記憶，只要掌握反應原理(斷鍵方式)即可。
過目不忘原理：利用反應原理確定生成物，掌握反應方程式不再死記硬背。(連生成物都不需記了，化學方程式還用記嗎？)
適應范圍：所有反應，尤其是氧化還原反應、有機反應、復分解反應等
忠告：化學方程式的記憶不能死記硬背，而應在反應原理指導下記憶，這樣記憶既輕松又全面(許多未見過的反應也包含在反應原理之中)，且不易忘記。利用反應原理幫助記憶反應方程式，反過來通過記憶反應方程式加深對反應原理的理解和運用，進入良性循環(huán)，實現共贏。
必殺技3：同類反應記通式，同類物質記典型
過目不忘原理：分類記憶，以一當十
同類反應的原理相似，常可用一個通式表示，記住一個通式就記住了一類反應的化學方程式；同類物質的性質相似，記住典型物質的性質，也就記住了一類物質的性質。這樣就做到了以一當十，甚至以一當百。
適應范圍：所有反應
必殺技4：違規(guī)反應不違理??理解萬歲
實例：①中和反應的通式是酸+堿==鹽+水
但3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
解釋：除發(fā)生中和反應外，還發(fā)生了氧化還原反應。
②含氧酸分解一般通式為含氧酸==酸性氧化物+水
但4HNO3==4NO2↑＋O2↑＋2H2O
解釋：4HNO3==2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解：
2N2O5==4NO2＋O2，總反應是上述兩個反應的綜合。
③大多數硝酸鹽分解的通式：硝酸鹽==金屬氧化物＋NO2＋O2
但2AgNO3==2Ag＋2NO2＋O2
解釋：因Ag2O不穩(wěn)定，繼續(xù)分解成Ag和O2
④酸性氧化物不與酸反應，但SiO2＋4HF==SiF4↑＋H2O
解釋：SiO2不與一般酸(即H+)反應，但SiO2中Si的易與HF中的F結合成SiF4，反應的實質是Si與F結合成SiF4。
類似反應還有：Si＋4HF==SiF4↑
2H2↑Na2SiO3＋6HF==2NaF＋SiF4↑＋3H2O
⑤置換反應一般是活潑金屬置換出較不活潑金屬，但工業(yè)上用鈉與氯化鉀反應制取金屬鈉：Na(熔融)＋KCl△NaCl＋K↑
解釋：絕大多數化學反應是可逆的，控制溫度使鈉熔融，使鉀變成蒸氣揮發(fā)，就抑制了K與NaCl的反應(K與NaCl不接觸)，促使Na與KCl反應。該原理在化工生產和實驗中被廣泛應用：如制取金屬鈉除電解法外，還可用鎂(或鐵)與熔融的NaCl反應來制��；實驗室制取乙酸乙酯時及時將乙酸乙酯蒸出，促進酯化反應的進行，而抑制逆反應的發(fā)生。
過目不忘原理：違規(guī)反應是指不符合反應通式的反應，這類反應比較特殊，必須強化記憶。任何一個化學反應都有其合理性，掌握違規(guī)反應的反應原理對記憶違規(guī)反應可起到事半功倍的效果。
違規(guī)反應的特點：
①特殊物質(最活潑物質、最不活潑物質、不穩(wěn)定物質等)的反應常違規(guī)
②違規(guī)反應往往是兩個或多個反應的疊加；有些是特殊物質的特性
③從違規(guī)反應中可以發(fā)現更多的反應原理，利用發(fā)現的原理可以更好地掌握化學反應，解決學習和研究中遇到的問題。
化學是以實驗為基礎探索物質變化規(guī)律的一門自然科學，其思維方式和記憶方法以理解為主，與文科以機械記憶為主存在很大差別。有些化學基礎扎實的同學認為化學方程式不需記憶，而那些基礎不扎實的同學往往為記住化學方程式而焦頭爛額，其根本原因在于是否掌握了化學反應原理。因此記憶化學方程式最根本的方法是掌握化學反應原理。
