化學(xué)方程式配平方法
1.最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
2.奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2??CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
3.觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如：Fe+H2O??Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4,寫(xiě)明條件,短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
化學(xué)方程式配平口訣
書(shū)寫(xiě)口訣：
重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。
化學(xué)式，請(qǐng)寫(xiě)對(duì)；計(jì)量數(shù)，來(lái)配平。
連等號(hào)，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。
配平口訣：
一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
雙水解配平口訣：
誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
奇偶配平法口訣:
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕�。觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。
氧化還原反應(yīng)配平口訣：
升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
萬(wàn)能配平法口訣：
英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。
